南岭中学2010学年《科学》第一学期期末试题(文科)-考试君

题型	单选题	简答题
数量	29	7

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Al-27、Fe-56、Na-23、S-32、Ba-137、Cl-35．5

一、选择题(本题包括29小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共58分。)

1.

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

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A. 钢铁腐蚀
B. 食物腐败
C. 炼钢
D. 塑料老化

2.

下列气体不会造成大气污染的是

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A. 二氧化硫
B. 氮气
C. 一氧化碳
D. 一氧化氮

3.

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是

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A. NO是红棕色气体
B. NO可以是某些含高价N物质还原的产物
C. NO不是亚硝酸酐
D. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

4.

通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）

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A. 石油的产量
B. 汽油的产量
C. 石油化工产品的产量
D. 乙烯的产量

5.

下列液体pH＞7的是

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D. 人体血液
A. 胃液
B. 食醋
C. 葡萄汁

6.

在48ml0．1mol/LHNO₃溶液中加入12ml0．4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

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A. 弱酸性
B. 强酸性
C. 强碱性
D. 中性

7.

进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO₃）₂ ，消耗HNO3的物质的量最大的是

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A. 铜和浓硝酸反应
B. 铜和稀硝酸反应
C. 氧化铜和硝酸反应
D. 氢氧化铜和硝酸反应

8.

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是

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A. NaCl
B. Na₂CO₃
C. KNO₃
D. MgCl₂

9.

下列说法中，正确的是

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A. 凡能导电的物质一定是单质
B. 金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
C. 活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
D. 在化学反应中，金属失电子，常作还原剂

10.

要使氯化铝溶液中的Al³⁺完全转化成Al（OH）₃沉淀，最适宜试剂是

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A. NaOH溶液
B. 稀HCl
C. 氨水
D. AgNO₃溶液

11.

关于铝的叙述中，不正确的是（）

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A. 铝属于ⅢA族元素
B. 铝是地壳里含量最多的金属元素
C. 铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
D. 在常温下，铝不能与氧气反应

12.

下列说法中正确的是

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A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

13.

只用一种试剂就能把AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH溶液区别，该试剂是（）

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A. BaCl₂溶液
B. FeCl₂溶液
C. FeCl₃溶液
D. Fe（NO₃）₃溶液

14.

体积比为1:4的氮气氢气混合气体100 ml,在催化剂存在下反应后恢复到原来的温度和压强,体积变为90 ml,此反应中N₂的转化率

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A. 8．3%
B. 25%
C. 20%
D. 30%

15.

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）

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A. Al₂(SO4₎₃
B. NaOH
C. BaCl₂
D. FeSO₄

16.

某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为

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A. +5
B. +2
C. +4
D. +1

17.

相同物质的量浓度的（）NaOH、(b)HCl、(c)NH₄Cl、(d)Na₂CO₃、(e)KNO₃溶液，它们的pH由大到小的顺序

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A. c>b>e>d>a
B. a>d>e>b>c
C. d>a>c>b>e
D. a>d>e>c>b

18.

常温下能用铝制容器盛放的是

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A. 浓盐酸
B. 浓硝酸
C. 稀硝酸
D. 稀硫酸

19.

下列关于有机化合物的说法正确的是

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A. 只有在生物体内才能合成的物质
B. 含有碳元素的物质
C. 有机化合物都能燃烧
D. 有机物都是含有碳元素的化合物

20.

下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是
　　

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A.
B.
C.
D.

21.

下列反应的离子方程式正确的是

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A. 铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO₂－＋H₂↑
B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑
D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO^3－＋4H^＋＝Cu ^2＋＋NO↑＋2H₂O

22.

用化学方法鉴别Fe²⁺和Fe³⁺两种离子,可选用的试剂是:

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A. 石蕊
B. KSCN溶液
C. 盐酸
D. 观察颜色

23.

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
　　

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A.
B.
C.
D.

24.

铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是

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A. FeO
B. Fe₂O₃
C. Fe₃O₄
D. FeO和Fe₃O₄

25.

A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

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A. B＞A＞C
B. A＞C＞B
C. A＞B＞C
D. B＞C＞A

26.

若4．2克某烯烃跟16克溴恰好完全反应,该烯烃是

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A. 乙烯
B. 丙烯
C. 丁烯
D. 任何烯烃

27.

下列互为同系物的是

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A. 金刚石和石墨
B. 乙烷和丙烷
C.

　
D. T₂O和D₂O

28.

两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得到0．16 mol二氧化碳和3．6g水,下列关于混合气体的说法正确的是

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A. 一定有甲烷
B. 一定有甲烷和乙烯
C. 一定有乙烷
D. 一定有乙炔

29.

下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是
　　

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A.
B.
C.
D.

二、填空题（29分）

30.

有A、B、C三种气态烃，各取0．1mol在O₂中充分燃烧,都生成4．48LCO₂(标况下)。A能使酸性KMnO₄ 溶液退色；B能使溴水退色。在一定条件下，B可与适量的H2反应生成A，A也可和H2反应生成C，则A、B、C三种气态烃的结构简式分别为、、。

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31.

分别完全燃烧1molC₂H₆、1molC₂H₄、1molC₂H₂，需要氧气最多的是　　　，生成水最多的是　　　　。的名称是。

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32.

甲烷的分子式为，电子式为，结构式为。

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33.

写出下列反应方程式
（1）由乙烯制备聚乙烯
（2）苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应
（3）乙烯制备氯乙烷
（4）实验室制备乙烯

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34.

烯烃能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的是反应；与溴发生的是反应。在一定条件下，乙烯还能发生反应。

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计算题（本题共13分）

35.

将11．2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5．6g 。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量比。

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36.

现有NaOH和 Ba(OH)₂的混合溶液10mL,用0．1mol/L的盐酸滴定,至终点消耗盐酸30 mL,若此溶液加入足量的稀硫酸,则生成0．233g沉淀,求此混合液中NaOH溶液的物质的量浓度。

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南岭中学2010学年《科学》第一学期期末试题(文科)

题型介绍

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Al-27、Fe-56、Na-23、S-32、Ba-137、Cl-35．5一、选择题(本题包括29小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共58分。)

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

下列气体不会造成大气污染的是

Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是

通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）

下列液体pH＞7的是

在48ml0．1mol/LHNO3溶液中加入12ml0．4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物质的量最大的是

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是

下列说法中，正确的是

要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，最适宜试剂是

关于铝的叙述中，不正确的是（ ）

下列说法中正确的是

只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH溶液区别，该试剂是（ ）

体积比为1:4的氮气氢气混合气体100 ml,在催化剂存在下反应后恢复到原来的温度和压强,体积变为90 ml,此反应中N2的转化率

甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）

某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为

相同物质的量浓度的（ ）NaOH、(b)HCl、(c)NH4Cl、(d)Na2CO3、(e)KNO3溶液，它们的pH由大到小的顺序

常温下能用铝制容器盛放的是

下列关于有机化合物的说法正确的是

下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是

下列反应的离子方程式正确的是

用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+两种离子,可选用的试剂是:

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是

A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

若4．2克某烯烃跟16克溴恰好完全反应,该烯烃是

下列互为同系物的是

两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得到0．16 mol二氧化碳和3．6g水,下列关于混合气体的说法正确的是

下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是

二、填空题（29分）

分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是 ，生成水最多的是 。 的名称是 。

甲烷的分子式为 ，电子式为 ，结构式为 。

写出下列反应方程式（1）由乙烯制备聚乙烯（2）苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应（3）乙烯制备氯乙烷（4）实验室制备乙烯

烯烃能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的是 反应；与溴发生的是 反应。在一定条件下，乙烯还能发生 反应。

计算题（本题共13分）

将11．2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5．6g 。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量比。

现有NaOH和 Ba(OH)2的混合溶液10mL,用0．1mol/L的盐酸滴定,至终点消耗盐酸30 mL,若此溶液加入足量的稀硫酸,则生成0．233g沉淀,求此混合液中NaOH溶液的物质的量浓度。

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Al-27、Fe-56、Na-23、S-32、Ba-137、Cl-35．5

一、选择题(本题包括29小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共58分。)

通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）

在48ml0．1mol/LHNO₃溶液中加入12ml0．4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO₃）₂ ，消耗HNO3的物质的量最大的是

要使氯化铝溶液中的Al³⁺完全转化成Al（OH）₃沉淀，最适宜试剂是

关于铝的叙述中，不正确的是（）

只用一种试剂就能把AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH溶液区别，该试剂是（）

体积比为1:4的氮气氢气混合气体100 ml,在催化剂存在下反应后恢复到原来的温度和压强,体积变为90 ml,此反应中N₂的转化率

甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将甲溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）

相同物质的量浓度的（）NaOH、(b)HCl、(c)NH₄Cl、(d)Na₂CO₃、(e)KNO₃溶液，它们的pH由大到小的顺序

下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是
　　

用化学方法鉴别Fe²⁺和Fe³⁺两种离子,可选用的试剂是:

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
　　

下列物质中，不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是
　　

分别完全燃烧1molC₂H₆、1molC₂H₄、1molC₂H₂，需要氧气最多的是　　　，生成水最多的是　　　　。的名称是。

甲烷的分子式为，电子式为，结构式为。

写出下列反应方程式
（1）由乙烯制备聚乙烯
（2）苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应
（3）乙烯制备氯乙烷
（4）实验室制备乙烯

烯烃能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的是反应；与溴发生的是反应。在一定条件下，乙烯还能发生反应。

现有NaOH和 Ba(OH)₂的混合溶液10mL,用0．1mol/L的盐酸滴定,至终点消耗盐酸30 mL,若此溶液加入足量的稀硫酸,则生成0．233g沉淀,求此混合液中NaOH溶液的物质的量浓度。